Princípio de Le Châtelier
Visão Geral
Fonte: Laboratório do Dr. Lynne O'Connell — Boston College
Quando as condições de um sistema em equilíbrio são alteradas, o sistema responde de forma a manter o equilíbrio. Em 1888, Henri-Lewis Le Châtelier descreveu esse fenômeno em um princípio que afirma: "Quando uma mudança de temperatura, pressão ou concentração perturba um sistema em equilíbrio químico, a mudança será neutralizada por uma alteração na composição do equilíbrio.".
Este experimento demonstra o princípio de Le Châtelier no trabalho em uma reação reversível entre íon de ferro (III) e íon tiocianato, que produz íon de tiocário de ferro(III):
Fe3+(aq) + SCN- (aq) 
FeSCN2+ (aq)
A concentração de um dos íons é alterada, seja adicionando diretamente uma quantidade de um íon à solução ou removendo seletivamente um íon da solução através da formação de um sal insolúvel. Observações de mudanças de cor indicam se o equilíbrio mudou para favorecer a formação dos produtos ou dos reagentes. Além disso, pode-se observar o efeito de uma mudança de temperatura na solução em equilíbrio, o que leva à capacidade de concluir se a reação é extermica ou endórmica.
Procedimento
1. Preparação das Soluções de Equilíbrio de Tiocianato de Ferro (III)
- Coloque 1 gota de 1 M Fe(NO3)3 solução em um tubo de ensaio e diluir com 2 mL de água. Coloque 1 gota de 1 M KSCN em outro tubo de ensaio e dilua com 2 mL de água. Estes dois tubos de ensaio servem como controles para comparar com os outros tubos de ensaio.
- Coloque 1 gota de 1 M Fe(NO3)3 solução em um tubo de ensaio.
- Adicione 1 gota de 1 M KSCN ao tubo de ensaio.
- Adicio
Resultados
Observações das soluções iniciais e da mistura das duas soluções podem ser vistas na Tabela 1.
Observações das misturas de equilíbrio após a adição de vários reagentes podem ser vistas na Tabela 2.
Observação quando a temperatura é alterada: No tubo de ensaio 7, a solução fica mais laranja na cor (menos vermelho, mais...
Aplicação e Resumo
O princípio de Le Châtelier está em ação em corpos humanos. O oxigênio é transportado dos pulmões para os músculos e outros tecidos por uma proteína chamada hemoglobina (Hb) que é encontrada no sangue. A molécula de oxigênio se liga a essa proteína em uma reação reversível que pode ser descrita por uma equação de equilíbrio:
Hb + 4 O2 Hb(O2)4
Log in or to access full content. Learn more about your institution’s access to JoVE content here
Pular para...
Vídeos desta coleção:
Now Playing
Princípio de Le Châtelier
General Chemistry
264.1K Visualizações
Vidraria de laboratório comuns e seus usos
General Chemistry
654.0K Visualizações
Soluções e Concentrações
General Chemistry
273.2K Visualizações
Determinando a densidade de um sólido e um líquido
General Chemistry
554.9K Visualizações
Determinação de composição percentual em massa em uma solução aquosa
General Chemistry
383.1K Visualizações
Determinação da Fórmula Empírica
General Chemistry
180.1K Visualizações
Determinação das Regras de Solubilidade de Compostos Iônicos
General Chemistry
141.1K Visualizações
Usando um medidor de pH
General Chemistry
344.4K Visualizações
Introdução à Titulação
General Chemistry
423.5K Visualizações
Lei dos gases ideais
General Chemistry
78.2K Visualizações
Determinação espectrofotométrica de uma constante de equilíbrio
General Chemistry
158.3K Visualizações
Depressão do ponto de congelamento para determinar um composto desconhecido
General Chemistry
160.5K Visualizações
Determinação das Leis de Velocidade e da Ordem de Reação
General Chemistry
195.7K Visualizações
Uso de Calorimetria de Varredura Diferencial para Medir Mudanças na Entalpia
General Chemistry
44.4K Visualizações
Complexos de Química de Coordenação
General Chemistry
91.2K Visualizações
Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. Todos os direitos reservados