Agradecemos ao Prof Mark Abbe (UGA) para fornecer o equipamento de imagem NIR e Dr. Rasik Raythatha (Solvay Químicos de Performance) para o carbonato de bário usada neste trabalho. Nós reconhecemos os esforços de Isaías Norris (UGA graduação) e Terra Blevins (North Oconee Ensino Médio), que ajudou a testar os métodos sintéticos.

1. Preparação de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Melt Flux Síntese de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Pesar CaCO 3, SiO 2, e Cu 2 CO 3 (OH) 2 numa razão molar 02:08:01: 0,1331 g (1,330 mmol) de CaCO 3, 0,3196 g (5,319 mmol) de SiO2, 0,1470 g ( 0,6648 mmol) de Cu 2 CO 3 (OH) 2. Além disso, a pesar os componentes do fluxo (12,5% em peso):. 0,0375 g de Na 2 CO 3, 0,0125 g de NaCl, e 0,0250 g de Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O. Adicione estes materiais a um almofariz de ágata limpo. </li><li> Moagem de mão para ~ 5 min com um pilão de ágata até que a mistura torna-se um pó verde claro homogênea (Figuras 1a e 2a). Transfira esta mistura para um cadinho de platina limpo e seco. </li><li> Aquecer o cadinho num forno a 875 ° C (velocidade de rampa de 2 ° C / min), segurara 875 ° C durante 16 horas, e em seguida arrefecer até à temperatura ambiente (taxa de 0,8 ° C / min). </li><li> Remova os cristais do cadinho e gentilmente esmagá-los usando um pilão. </li><li> Permitir que os cristais de mergulhar em 50 ml de HCI aquoso 1M durante a noite para remover o fluxo de fusão. </li><li> Filtrar os cristais e lava-se com água desionizada para remover completamente todo o fluxo de material fundido remanescente. Nota: Este material deve ser triturado até obter um pó fino de difracção de pó de raios-X (PXRD) análise (Figura 5). Ele também pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3), microscopia electrónica de varrimento (SEM) (Figura 4), ​​e a fotografia NIR (Figura 8). </li></ol></li><li> Solid State Síntese de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Pesar CaCO 3, SiO 2, e CuO numa razão molar 01:04:01: 0,1331 g (1,330 mmol) de CaCO 3, 0,3196 g (5,319 mmol) de SiO2, e 0,1058 g de CuO (1,330 mmol)e adicionar a um almofariz de ágata limpo. </li><li> Umedeça a mistura de pó com 1-2 ml de acetona e moagem mão com um pilão de ágata para ~ 5 min. Transferir o pó cinzento claro resultante (Figuras 1b e 2b) em um cadinho de platina. </li><li> Aquecer o cadinho num forno de caixa para 1020 ° C a uma taxa de rampa de 5 ° C / min, mantida durante 16 horas, e em seguida arrefecer até à temperatura ambiente </li><li> Raspe o, pó azul-cinza claro solto usando uma espátula de politetrafluoretileno (PTFE). Nota: O produto pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3), a SEM (Figura 4), ​​de PXRD (Figura 5), e a fotografia NIR (Figura 8). </li></ol></li></ol> 2. Síntese de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Melt Flux Síntese de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Pesar BaCO 3, SiO 2, e CuO em uma razão molar 01:04:01:0,2085 g BaCO 3 (1,057 mmol), 0,2539 g de SiO 2 (4,226 mmol), e 0,0840 g de CuO (1,056 mmol). Além disso, a pesar da componente de fluxo (12.5% ​​por peso): 0,0765 g de PbO. Adicione estes materiais a um almofariz de ágata limpo. </li><li> Moagem de mão para ~ 5 min com um pilão de ágata até que a mistura torna-se uma luz pó cinza homogênea (Figuras 1c e 2c). Transfira esta mistura para um cadinho de platina limpo e seco. </li><li> Aquecer o cadinho num forno a 950 ° C (velocidade de rampa de 2 ° C / min), manter a 950 ° C durante 24 h, depois arrefecer lentamente até 700 ° C (taxa de 0,1 ° C / min), e finalmente arrefecer até à temperatura ambiente. </li><li> Remova os cristais do cadinho e gentilmente esmagá-los usando um pilão. </li><li> Permitir que os cristais de mergulhar em 50 ml de 1 M de HNO 3 aquoso durante a noite para remover o fluxo de fusão. </li><li> Filtrar os cristais e lava-se com água desionizada para remover completamente o restante do fluxo de fusão. Nota: Esta material deve ser moído para um pó fino para análise de PXRD (Figura 6). Ele também pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3) e a fotografia NIR (Figura 8). </li></ol></li><li> Solid State Síntese de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Pesar BaCO 3, SiO 2, e CuO em uma razão molar 01:04:01: 0,2085 g BaCO 3 (1,057 mmol), 0,2539 g de SiO 2 (4,226 mmol), e 0,0840 g de CuO (1,056 mmol) e adicionar a uma almofariz de ágata limpo. </li><li> Umedeça a mistura de pó com 1-2 ml de acetona e moagem mão com um pilão de ágata para ~ 5 min. Transfira o resultado luz cinzenta de pó (Figuras 1D e 2D) em um cadinho de platina. </li><li> Aquecer o cadinho num forno de caixa a 960 ° C a uma taxa de rampa de 5 ° C / min e manter durante 16 horas, depois arrefece-se até à temperatura ambiente. </li><li> Raspe o pó azul solto usando uma politetrafluoretileno (PTFE) espátula. Nota:O produto pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3), de PXRD (Figura 6), e a fotografia NIR (Figura 8). </li></ol></li></ol> 3. Esfoliação de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Carrega-se um balão de fundo redondo de 50 ml com 0,50 g de CaCuSi 4 O 10, 40 ml de água desionizada, e uma barra de agitação magnética revestida de vidro. </li><li> Anexar um condensador refrigerado a água ao frasco. Aquecer a reacção a 85 ° C com agitação magnética a 400 rpm, durante duas semanas. </li><li> Retire da fonte de calor, permitir que a solução para resolver durante a noite sem perturbação, e, em seguida, filtrar o sobrenadante através de um filtro de 0,4 mM de membrana. Aspirador de secar os sólidos. Nota: O produto é um pó azul claro que pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3), de PXRD (Figura 5), microscopia electrónica de transmissão (TEM) (Figura 7), e a fotografia NIR (Fig.ure 8). </li></ol> 4. Esfoliação de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Carrega-se um tubo de centrífuga de plástico de 50 ml com 0,14 g de BaCuSi 4 O 10 e 20 ml de N-vinil pirrolidona. </li><li> Com o tubo de centrífuga imerso em um banho de gelo / água, com um sonicate ultrasonicator sonda a 40% amplitude (17 W) durante 1 hora. </li><li> Deixar depositar dispersão perturbado durante a noite, e decantar o sobrenadante para um novo tubo de centrífuga. </li><li> Girar a 10.286 xg usando uma centrífuga. Decantar o sobrenadante, deixando os nanoplacas, na parte inferior do tubo de centrifugação. </li><li> Ressuspender este material em 20 ml de água, com alguns minutos de banho de ultra-sons. Para isolar um pó, filtrar através de um filtro de membrana de 0,4 um e de vácuo secar os sólidos. Nota: O produto é um pó azul claro que pode ser caracterizado através de microscopia óptica (Figura 3), de PXRD (Figura 6), MET (Figura 7 </sfotografia trong&gt;), e NIR (Figura 8). </li></ol> 5. Preparação de Tinta <ol><li> Dispersar ~ 0,10 g de CaCuSi 4 O 10 nanoplacas em 5 ml de água desionizada utilizando um banho de ultra-sons durante ~ 10 min. Nota: A tinta (Figura 9) pode ser utilizado para um exemplo representativo, em que a tinta foi aplicada ao papel, com uma escova para a pintura, a impressão, etc Ver Figura 10. </li></ol> 6. Near Infrared imagem fotográfica <ol><li> Irradiar as amostras usando a luz vermelha (por exemplo, com uma luz que emite-arranjo de diodos vermelho), tendo o cuidado de eliminar todas as outras fontes de luz. </li><li> Fotografar usando uma câmara de imagem modificado na região do infravermelho próximo. Use f criação f/22 parada e um tempo de exposição de 0,5 seg. </li></ol>

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Os autores não têm interesses financeiros concorrentes.

A preparação de pigmento azul egípcio, uma mistura principalmente de CaCuSi 4 O 10 e de SiO 2, é um processo bem estudado 4,13-21. Os inúmeros procedimentos relatados podem ser categorizados como derreter fluxo ou de estado sólido reações. Dois principais vantagens do método de fluxo de fusão é que ela permite que as temperaturas de reacção mais baixas (&lt;900 ° C) e permite CaCuSi 4 S 10 cristais para nucleação e crescimento a partir de uma fase de fusão de vidro 20. O componente de fluxo é tipicamente um sal de metal alcalino (por exemplo Na 2 CO 3) ou o composto de borato (por exemplo bórax). Em comparação, as sínteses de estado sólido omitir o fluxo, mas requerem temperaturas mais elevadas (~ 1000 ° C) para a reacção de entre Ca, CuO e SiO 2 fontes para atingir a conclusão. Embora a síntese de Han pigmento azul não está bem estudada como a de egípcio azul 4,22-25, a preparação de BaCuSi 4 O 10 segue o fluxo de fusão semelhantes e vias de estado sólido com duas diferenças: (1) um fluxo de PbO deve ser usado, e (2) as temperaturas de reacção deve ser controlada de forma mais estreita, porque de fases Ba-Cu-Si-O alternativos que podem formar (por exemplo BaCuSi 2 O 6). Estes pontos são ilustrados pelos procedimentos detalhados e os resultados descritos no presente documento. Em primeiro lugar, para todos os métodos, materiais de partida deve ser moído para um pó liso (Figuras 1a-d) que consiste em partículas de 5-20 mM (caracterizados por SEM; Figuras 2a-d). Em seguida, a utilização de uma quantidade significativa de fluxo (12,5% em peso) na preparação de CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 S 10 leva a produtos altamente cristalinos, que são caracterizadas por intensa coloração azul (figuras 3a e 3c), relativamente grandes tamanhos de partículas (Figura 4a </strong&gt;), E fortes padrões de PXRD (Figuras 5a e 6a). Os rendimentos isolados diminuiu (~ 70%) a partir destas preparações são causadas pela adesão das misturas de reacção fundido para o cadinho. Em comparação, CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 preparado pela via exposição de estado sólido menos intensa coloração (Figuras 3b e 3d), e os tamanhos de partículas mais pequenas (Figura 4b). Tal como sintetizados, estes produtos são os pós que podem ser isolados com rendimentos quase quantitativos. Assim, tanto para CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10, as vantagens de fluxo e a importância da temperatura de reacção não pode ser exagerada. Notavelmente, a esfoliação de CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 ocorre sob condições aquosas simples. No caso de CaCuSi 4 O 10, esta reacção é muito lento no quartotemperatura (≥ 6 semanas para ver qualquer esfoliação apreciável), mas torna-se sinteticamente útil, a 80 ° C (esfoliação substancial após 2 semanas). Em comparação, a esfoliação de BaCuSi 4 O 10 é lenta, mesmo a 80 ° C, e de modo que se aplica uma entrada ainda maior de energia sob a forma de ultra-sons. Estas reações são altamente confiáveis, com duas ressalvas. Para CaCuSi 4 O 10, é importante o uso de uma barra de agitação revestida de vidro; se uma barra de agitação revestido de PTFE padrão é usado, vemos que os subprodutos de PTFE contaminar o produto CaCuSi 4 O 10 nanosheet. Para BaCuSi 4 O 10, é importante controlar a energia ultra-som e tempo de modo a que a reacção é interrompida antes de as nanoplacas se degradam. A microscopia electrónica de transmissão (TEM) dos produtos nanosheet mostra que estes materiais muito finas têm dimensões laterais que variam a partir de centenas de nanómetros a vários microfonerons. Em geral, estas dimensões laterais se correlacionam com o tamanho dos cristalitos de material de partida tri-dimensional. Em um trabalho anterior, microscopia de força atômica, desde o levantamento topográfico, que demonstrou as espessuras de camada única (~ 1,2 nm) destes nanofolhas 12. Fotografias de pó CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 amostras nanosheet (Figuras 3e-h) mostram que a sua cor é menos intenso do que o dos materiais de partida, um resultado directo de nanoestruturação. Informações adicionais são fornecidas pelo PXRD (Figuras 5 e 6), o que revela a clivagem basal ao longo do (001) avião e orientação preferencial ao longo do {00} l série para todas as amostras nanosheet. Estas características refletem o alinhamento empilhados desses nanomateriais altamente anisotrópicos quando a queda-expressos em um substrato. Além disso, a emissão de NIR característica de CaCuSi 4 O 10 no ~ 910 nm e BaCuSi 4 O 10 em ~ 950 nm é ilustrado numa fotografia NIR de todas as oito amostras (Figura 8). O processamento de uma solução de CaCuSi 4 O 10 pode ser conseguido simplesmente por preparação de uma dispersão coloidal de CaCuSi 4 S 10 nanoplacas (Figura 9) para utilizar como uma tinta. Esta tinta pode, então, ser aplicada a um substrato através de revestimento por rotação, revestimento por pulverização, impressão de jacto de tinta 12, ou simplesmente escovar (Figura 10). Importante, as propriedades de emissão de NIR CaCuSi 4 O 10 são retidos em todas as etapas deste processo. Estas novas possibilidades destacar o contraste entre CaCuSi 4 S 10 nanofolhas e do uso tradicional de pigmento azul egípcio, um material altamente granular que é um desafio de incorporar em uma pintura lisa.

As cores vibrantes eram apreciados em todo o mundo antigo. Mesmo hoje em dia, ainda podemos ver os restos de pigmentos e corantes criados por todas as culturas principais. Surpreendentemente, dois dos mais famosos pigmentos azuis sintéticos compartilhar uma composição química semelhante e estrutura, apesar de ter sido desenvolvido no muito diferentes tempos e lugares. Os componentes de cor de azul tanto egípcio, CaCuSi 4 O 10, e Han azul, BaCuSi 4 O 10, pertencem à terra série tetrasilicate cobre alcalino, ACuSi 4 O 10 (A = Ca, Sr, Ba) 1, bem como o maior grupo gillespite, ABSi 4 O 10 (B = Fe, Cu, Cr) 2,3. Além das aplicações de pigmentos tradicionais, o interesse científico atual nesses materiais gira em torno de sua forte no infravermelho próximo (NIR) propriedades de emissão. Esta emissão tem origem no Cu 2 + em coordenação planar quadrada; esses íons são ligados por tetraedrosporções l silicato dentro da estrutura cristalina tridimensional, e as camadas resultantes alternam com iões alcalinos 4-6. Destaques técnicos recentes incluem NIR de imagem para identificar pigmentos azuis egípcios e Han em artefatos património cultural 7,8, lantanídeos doping de ACuSi 4 O 10 para melhorar as propriedades de reflectância NIR e abrir novas vias de transferência de energia 9,10, o uso de ACuSi 4 O 10 como o material activo para os sensores ópticos 11 e a esfoliação de CaCuSi 4 O 10 em monocamada nanoplacas 12. Em particular, este último exemplo fornece uma maneira de nanoestrutura CaCuSi 4 S 10, de modo que ela pode ser manuseada como uma dispersão coloidal em vez de como um sólido de partículas 12. Porque dispersões coloidais são compatíveis com as técnicas de processamento de solução (por exemplo, revestimento de rotação, impressão a jato de tinta, deposição camada por camadação), este avanço abre novas áreas de aplicação que vão desde tintas de segurança para imagens biomédicas. Os protocolos experimentais ilustrados neste contribuição permitirá que pesquisadores de diversas origens para se preparar, caracterizar e utilizar CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 S 10 nanofolhas em seu trabalho.

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	<colgroup>
		<col />
		<col />
		<col />
		<col />
	</colgroup>
	<tbody>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Name of Material/ Equipment</td>
			<td style="width:161px;">Supplier</td>
			<td style="width:119px;">Catalog Number</td>
			<td style="width:527px;">Comments/Description</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Sodium carbonate (Na2CO3)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S7795</td>
			<td>bioXtra, &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Calcium carbonate (CaCO3)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">C4830</td>
			<td>bioXtra, &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="44">
			<td height="44" style="height:44px;">Barium carbonate (BaCO3)</td>
			<td style="width:161px;">Solvay Performance Chemicals</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>Research sample: Electronic-grade purity, nanocrystalline</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Copper (II) carbonate basic (Cu2CO3(OH)2)&#160;&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">207896</td>
			<td>Reagent grade</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Copper (II) oxide (CuO)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">450812</td>
			<td>99.99 % trace metals base</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Silicon dioxide (SiO2)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S5631</td>
			<td>~99 %, particle size 0.5-10 &#956;m (approx. 80% between 1-5 &#956;m)</td>
		</tr>
		<tr height="26">
			<td height="26" style="height:26px;">Sodium tetraborate decahydrate (Na4B4O7.10H2O)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S9640</td>
			<td>ACS &#8805; 99.5 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Sodium chloride (NaCl)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S9888</td>
			<td>ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Lead (II) oxide (PbO)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">402982</td>
			<td>ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">N-Vinylpyrrolidinone (C6H9NO)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">V3409</td>
			<td>contains sodium hydroxide as inhibitor, ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Box Furnace</td>
			<td style="width:161px;">Fisher Scientific</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Box Furnace</td>
			<td style="width:161px;">Carbolite</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Bath Sonicator</td>
			<td style="width:161px;">Branson</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Ultrasonicator</td>
			<td style="width:161px;">Qsonica</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>Q700 Sonicator</td>
		</tr>
		<tr height="42">
			<td height="42" style="height:42px;width:317px;">Camera</td>
			<td style="width:161px;">custom modification of Nikon D3000 camera</td>
			<td style="width:119px;">n/a</td>
			<td>Xnite Nikon D3000 camera with a Nikkor 18-200 mm lens and a Xnite 830 filter&#160;</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Light Source</td>
			<td style="width:161px;">Excled Ltd.</td>
			<td style="width:119px;">PAR64</td>
			<td>LED Colour Beamer</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Light Microscope</td>
			<td>Leica</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>mz6 Stereomicroscope with Spot Idea camera and Software</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Powder X-Ray Diffractometer</td>
			<td>Bruker&#160;</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>D8-Advance diffractometer (Co-K&#945; radiation source)</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Transmission Electron Microscope</td>
			<td>FEI Technai</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Scanning Electron Microscope</td>
			<td>FEI</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Membrane filters</td>
			<td style="width:161px;">Millipore</td>
			<td style="width:119px;">HTTP04700</td>
			<td>Isopore Membrane filter with 0.4 &#181;m pore size</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

exfoliation of egyptian blue and han blue, two alkali earth copper silicate-based pigments

Em um exemplo visualizado do passado antigo conectar-se com os tempos modernos, descrevemos a preparação e esfoliação da CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10, os componentes coloridos dos históricos egípcios pigmentos azuis azuis e Han. As formas em massa destes materiais são sintetizados por ambos derreter rotas de fluxo e de estado sólido, que oferecem algum controle sobre o tamanho de cristalito do produto. O processo de fluxo de fusão é demorada, mas produz cristais relativamente grandes, a temperaturas de reacção mais baixas. Em comparação, o método de estado sólido é mais rápida mas exige temperaturas de reacção mais elevadas e produz cristais mais pequenos. Após a agitação em água quente, CaCuSi 4 O 10 esfolia espontaneamente em nanoplacas monocamada, que se caracterizam por TEM e PXRD. BaCuSi 4 O 10, por outro lado, requer a ultra-sons em solventes orgânicos, para atingir a esfoliação. Imageamento infravermelho próximo ilustraque tanto a granel e formas de nanosheet CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 são fortes emissores de infravermelhos próximos. Aqueous CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 dispersões nanosheet são úteis porque eles fornecem uma nova maneira de lidar com, caracterizar e processar estes materiais na forma coloidal.

As sínteses descritas de CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 fornecer cerca de 0,5 g de produto por lote. Isolado rendimentos de CaCuSi 4 O 10 a partir do fluxo de fusão e síntese de estado sólido variam tipicamente de 70-75% e 90-95%, respectivamente. Para BaCuSi 4 O 10, o rendimentos isolados do fluxo de fusão e síntese de estado sólido variam tipicamente de 65-70% e 95-99%, respectivamente. As texturas de todos os materiais preparados, bem como as diferenças na intensidade de sua cor azul devido a diferentes tamanhos de cristalitos, são visíveis por baixo ampliação microscopia óptica (Figuras 3a-h). As imagens de microscopia eletrônica de varredura (MEV) confirmar que o método de estado sólido de sintetizar CaCuSi 4 O 10 produz ~ 1-15 ^ M cristais primários (Figura 4b), enquanto derreter condições de fluxo levar a ~ 5-50 mM cryst<html> allites (Figura 4A). Pó de difração de raios-X (PXRD) padrões para CaCuSi 4 O 10 (Figuras 5a e 5c) e BaCuSi 4 O 10 (Figuras 6a e 6c) apresentar a composição ea pureza de fase destes produtos. A microscopia electrónica de transmissão representativas (MET) imagens mostram a morfologia dos produtos nanosheet esfoliados (Figura 7). Além disso, a imagem fotográfica NIR mostra o forte luminescência de ambas a massa e materiais esfoliados (Figura 8). Uma maneira simples de ilustrar a capacidade de processamento da solução CaCuSi 4 S 10 nanoplacas é preparar uma tinta aquosa (Figura 9) apropriado para a pintura (Figura 10). hres.jpg &quot;src =&quot; / files/ftp_upload/51686/51686fig1.jpg &quot;/&gt; Figura 1. Fotografias do lado do solo de materiais de partida. (A) CaCuSi 4 O 10 fluxo de fusão, (b) CaCuSi 4 O 10 de estado sólido, (c) BaCuSi 4 O 10 fluxo de material fundido, e (d) BaCuSi 4 ó 10 sínteses de estado sólido. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig1highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 2" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig2highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig2.jpg" /> Figura 2. Microscopia Eletrônica de Varredura. Imagens da mão-terra materiais para o (a) CaCuSi 4 O 10 derretimento fluxo de começar, ( <stRong&gt; b) CaCuSi 4 O 10 de estado sólido, (c) BaCuSi 4 O 10 fluxo de fusão, e (d) BaCuSi 4 O 10 sínteses de estado sólido. Todas as amostras foram recobertas com ouro antes da imagem. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig2highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 3" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig3highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig3.jpg" /> Figura 3. Microscopia Óptica. Granel CaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de material fundido (a), e no estado sólido (b) procedimentos. Massa BaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de fusão (c) e de estado sólido (d) procedimentos. Produtos esfoliada (eh) do (a-<html> d), respectivamente. Todas as imagens compartilhar o show bar escala de 1 mm de painel (a). <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig3highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 4" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig4highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig4.jpg" /> Figura 4. Microscopia Eletrônica de Varredura. Imagens de granéis CaCuSi 4 O 10 feito pelo fluxo de fusão (a) e do Estado (b) métodos sólidos. As amostras foram recobertas com ouro antes da imagem. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig4highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> &quot;Width =&quot; 500 686/51686fig5highres.jpg &quot;/&gt; . Figura 5 Pó Difração de Raios X:. CaCuSi 4 O 10 Padrões para maior CaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de fusão (a) e estadual (c) métodos sólidos. Os asteriscos indicam uma impureza de sílica. Padrões para esfoliada CaCuSi 4 O 10, (b) e (d), elaborados a partir de (a) e (c), respectivamente. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig5highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 6" fo:content-width="5in" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig6highres.jpg" width="500" /> . Figura 6 Pó Difração de Raios X:. BaCuSi 4 O 10 Padrões para maior BaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de fusão ( <strong&gt; a) e de estado sólido (c) métodos. Asterisco indica uma impureza de sílica. Padrões para esfoliada BaCuSi 4 O 10, (b) e (d), elaborados a partir de (a) e (c), respectivamente. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig6highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 7" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig7highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig7.jpg" /> Figura 7. Transmission Electron Microscopy. Imagens representativas de esfoliada CaCuSi 4 O 10 derivada a partir de grandes quantidades CaCuSi 4 O 10 feito pelo fluxo de fusão (a), ou de estado sólido (b) métodos. Imagens representativas de esfoliada BaCuSi 4 O 10 derivado de massaBaCuSi 4 O 10 feito pelo fluxo de fusão (c) ou estado sólido (d) métodos. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig7highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 8" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig8highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig8.jpg" /> Figura 8. Near Infrared Imaging. Luminescência de massa CaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de fusão (a) e do Estado (b) procedimentos sólidos. Luminescência de massa BaCuSi 4 O 10 preparado pelo fluxo de fusão (c) e de estado sólido (d) procedimentos. Luminescência dos produtos esfoliada (eh) do (ad), respectivamente. As amostras de pó estão contidos em frascos de vidro, e o entire conjunto de amostras foi fotografada ao mesmo tempo. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig8highres.jpg" target="_blank">Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.</a> <img alt="Figura 9" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig9highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig9.jpg" /> Figura 9. Fotografia de uma tinta nanosheet CaCuSi 4 O 10 em um frasco. <img alt="Figura 10" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig10highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig10.jpg" /> Figura 10. Near Infrared Imaging. Uma pintura rudimentar com a tinta nanosheet CaCuSi 4 O 10 que ilustra tanto a sua aplicação simples e suas propriedades de luminescência.

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Exfoliation of Egyptian Blue and Han Blue, Two Alkali Earth Copper Silicate-based Pigments

A preparação e a esfoliação de CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 são descritas. Após a agitação em água quente, CaCuSi 4 O 10 esfolia espontaneamente em monocamadas, enquanto BaCuSi 4 O 10 requer a ultra-sons em solventes orgânicos. Infravermelho próximo (NIR) de imagem ilustra as propriedades de emissão de NIR destes materiais, e as dispersões aquosas destes nanomateriais são úteis para o processamento de uma solução.

Esfoliação de egípcio azul e Han Azul, dois pigmentos à base de silicato alcalino Terra cobre

In a visualized example of the ancient past connecting with modern times, we describe the preparation and exfoliation of CaCuSi4O10 and BaCuSi4O10, the ...

exfoliation-egyptian-blue-han-blue-two-alkali-earth-copper-silicate

Research

JoVE Journal

Chemistry

15.4K visualizações.  The University of Georgia.  A preparação e a esfoliação de CaCuSi 4 O 10 e BaCuSi 4 O 10 são descritas. Após a agitação em água quente, CaCuSi 4 O 10 esfolia espontaneamente em monocamadas, enquanto BaCuSi 4 O 10 requer a ultra-sons em solventes orgânicos. Infravermelho próximo (NIR) de imagem ilustra as propriedades de emissão de NIR destes materiais, e as dispersões aquosas destes nanomateriais s?...

Vídeo: Exfoliation of Egyptian Blue and Han Blue, Two Alkali Earth Copper Silicate-based Pigments

Transport of Surface-modified Carbon Nanotubes through a Soil Column

Carbon nanotubes (CNTs) are widely manufactured nanoparticles, which are being utilized in a number of consumer products, such as sporting goods, electronics and biomedical applications. Due to their accelerating production and use, CNTs constitute a potential environmental risk if they are released to soil and groundwater systems. It is therefore essential to improve the current understanding of environmental fate and transport of CNTs. The transport and retention of CNTs in both natural and artificial media have been reported in literature, but the findings widely vary and are thus not conclusive. There are a number of physical and chemical parameters responsible for variation in retention and transport. In this study, a complete procedure of selected multiwalled carbon nanotubes (MWCNTs) is presented starting from their surface modification to a complete set of laboratory column experiments at critical physical and chemical scenarios. Results indicate that the stability of the commercially available MWCNTs are critical with their attached surface functional group which can also influence the transport and retention of MWCNT through the surrounding medium.

Surface properties of a nanoparticle are important for their interaction with the surrounding medium. Therefore the surface modification of carbon nanotubes can be critical for their transport and retention through porous media. Here, lab scale column experiments are used to understand the possible transport and retention of these nanoparticles.

Transporte de nanotubos de carbono de superfície modificada através de uma coluna de solo

Carbon nanotubes (CNTs) are widely manufactured nanoparticles, which are being utilized in a number of consumer products, such as sporting goods, ...

Química

Metal-silicate Partitioning at High Pressure and Temperature: Experimental Methods and a Protocol to Suppress Highly Siderophile Element Inclusions

Estimates of the primitive upper mantle (PUM) composition reveal a depletion in many of the siderophile (iron-loving) elements, thought to result from their extraction to the core during terrestrial accretion. Experiments to investigate the partitioning of these elements between metal and silicate melts suggest that the PUM composition is best matched if metal-silicate equilibrium occurred at high pressures and temperatures, in a deep magma ocean environment. The behavior of the most highly siderophile elements (HSEs) during this process however, has remained enigmatic. Silicate run-products from HSE solubility experiments are commonly contaminated by dispersed metal inclusions that hinder the measurement of element concentrations in the melt. The resulting uncertainty over the true solubility and metal-silicate partitioning of these elements has made it difficult to predict their expected depletion in PUM. Recently, several studies have employed changes to the experimental design used for high pressure and temperature solubility experiments in order to suppress the formation of metal inclusions. The addition of Au (Re, Os, Ir, Ru experiments) or elemental Si (Pt experiments) to the sample acts to alter either the geometry or rate of sample reduction respectively, in order to avoid transient metal oversaturation of the silicate melt. This contribution outlines procedures for using the piston-cylinder and multi-anvil apparatus to conduct solubility and metal-silicate partitioning experiments respectively. A protocol is also described for the synthesis of uncontaminated run-products from HSE solubility experiments in which the oxygen fugacity is similar to that during terrestrial core-formation. Time-resolved LA-ICP-MS spectra are presented as evidence for the absence of metal-inclusions in run-products from earlier studies, and also confirm that the technique may be extended to investigate Ru. Examples are also given of how these data may be applied.

We present a procedure to determine the metal-silicate partitioning of siderophile elements, emphasizing techniques that suppress the formation of metal inclusions in experiments for the noble metals. The results of these experiments are used to demonstrate the effect of core-formation on the highly siderophile element composition of the mantle.

Partitioning Metal-silicato em alta pressão e temperatura: Métodos experimentais e um protocolo para suprimir Altamente sidérophile Elemento Inclusões

Estimates of the primitive upper mantle (PUM) composition reveal a depletion in many of the siderophile (iron-loving) elements, thought to result from ...

Chemical Gardens as Flow-through Reactors Simulating Natural Hydrothermal Systems

Here we report experimental simulations of hydrothermal chimney growth using injection chemical garden methods. The versatility of this type of experiment allows for testing of various proposed ocean / hydrothermal fluid chemistries that could have driven reactions toward the origin of life in environments on the early Earth, early Mars, or even other worlds such as the icy moons of the outer planets. We show experiments that include growth of chemical garden structures under anoxic conditions simulating the early Earth, inclusion of trace components of phosphates / organics in the injection solution to incorporate them into the structure, a switch of the injection solution to introduce a secondary precipitating anion, and the measurement of membrane potentials generated by chemical gardens. Using this method, self-assembling chemical garden structures were formed that mimic the natural chimneys precipitated at submarine hydrothermal springs, and these precipitates can be used successfully as flow-through reactors by feeding through multiple successive &#8220;hydrothermal&#8221; injections.

We describe chemical garden formation via injection experiments that allow for laboratory simulations of natural chemical garden systems that form at submarine hydrothermal vents.

Jardins químicos como Fluxo através Reatores simulando Naturais sistemas hidrotérmicos

Here we report experimental simulations of hydrothermal chimney growth using injection chemical garden methods. The versatility of this type of experiment ...

Synthesis and Exfoliation of Discotic Zirconium Phosphates to Obtain Colloidal Liquid Crystals

Due to their abundance in natural clay and potential applications in advanced materials, discotic nanoparticles are of interest to scientists and engineers. Growth of such anisotropic nanocrystals through a simple chemical method is a challenging task. In this study, we fabricate discotic nanodisks of zirconium phosphate [Zr(HPO4)2&#183;H2O] as a model material using hydrothermal, reflux and microwave-assisted methods. Growth of crystals is controlled by duration time, temperature, and concentration of reacting species. The novelty of the adopted methods is that discotic crystals of size ranging from hundred nanometers to few micrometers can be obtained while keeping the polydispersity well within control. The layered discotic crystals are converted to monolayers by exfoliation with tetra-(n)-butyl ammonium hydroxide [(C4H9)4NOH, TBAOH]. Exfoliated disks show isotropic and nematic liquid crystal phases. Size and polydispersity of disk suspensions is highly important in deciding their phase behavior.

A two dimensional model material of discotic zirconium phosphate was developed. The inorganic crystal with lamellar structure was synthesized by hydrothermal, reflux, and microwave-assisted methods. On exfoliation with organic molecules, layered crystals can be converted to monolayers, and nematic liquid crystal phase was formed at sufficient concentration of monolayers.

Síntese e esfoliação da discotic Zircônio Fosfatos obter cristais coloidais líquidos

Due to their abundance in natural clay and potential applications in advanced materials, discotic nanoparticles are of interest to scientists and ...

Extraction of Ramie Fiber in Alkali Hydrogen Peroxide System Supported by Controlled-release Alkali Source

This protocol demonstrates a method for ramie fiber extraction by scouring raw ramie in an alkali hydrogen peroxide system supported by a controlled-release alkali source. The fiber extracted from ramie is a type of textile material of great importance. In previous studies, ramie fiber was extracted in an alkali hydrogen peroxide system supported only by sodium hydroxide.However, due to the strong alkalinity of sodium hydroxide, the oxidation reaction speed of hydrogen peroxide was difficult to control and thus resulted in great damage to the treated fiber. In this protocol, a controlled-release alkali source, which is composed of sodium hydroxide and magnesium hydroxide, is used to provide an alkali condition and buffer the pH value of the alkali hydrogen peroxidesystem. The substitution rate of magnesium hydroxide can adjust the pH value of the hydrogen peroxide system and has great influence on the fiber properties. The pH value and oxidation-reduction potential (ORP) value, which represents the oxidation ability of alkali hydrogen peroxide system, were monitored using a pH meter and ORP meter, respectively. The residual hydrogen peroxide content in the alkali hydrogen peroxide system during the extraction process and the chemical oxygen demand (COD) value of wastewater after fiber extraction are tested by KMnO4 titration method. The yield of fiber is measured using a precision electronic balance, and residual gums of fiber are tested by a chemical analysis method. The polymerization degree (PD value) of fiber is tested by an intrinsic viscosity method using the Ubbelohde viscometer. The tensile property of fiber, including tenacity, elongation, and rupture, is measured using a fiber strength instrument. Fourier transform infrared spectroscopy and X-ray diffraction are used to characterize the functional groups and crystal property of fiber. This protocol proves that the controlled-release alkali source can improve the properties of the fiber extracted in an alkali hydrogen peroxide system.

Presented here is a protocol for extraction of ramie fiber in alkali hydrogen peroxide system supported by controlled-release alkali source.

Extração da fibra do Ramie no sistema de peróxido de hidrogênio alcalino suportado pela fonte do alcaloide de liberação controlada

This protocol demonstrates a method for ramie fiber extraction by scouring raw ramie in an alkali hydrogen peroxide system supported by a ...

Determination of Thermodynamic Properties of Alkaline Earth-liquid Metal Alloys Using the Electromotive Force Technique

A novel electrochemical cell based on a CaF2 solid-state electrolyte has been developed to measure the electromotive force (emf) of binary alkaline earth-liquid metal alloys as functions of both composition and temperature in order to acquire thermodynamic data. The cell consists of a chemically stable solid-state CaF2-AF2 electrolyte (where A is the alkaline-earth element such as Ca, Sr, or Ba), with binary A-B alloy (where B is the liquid metal such as Bi or Sb) working electrodes, and a pure A metal reference electrode. Emf data are collected over a temperature range of 723 K to 1,123 K in 25 K increments for multiple alloy compositions per experiment and the results are analyzed to yield activity values, phase transition temperatures, and partial molar entropies/enthalpies for each composition.

This protocol describes the measurement of the electromotive force of alkaline-earth elements in liquid metal alloys at high temperatures (723-1,123 K) to determine their thermodynamic properties, including activity, partial molar entropy, partial molar enthalpy, and phase transition temperatures, over a wide composition range.

Determinação de propriedades termodinâmicas de líquidos alcalinos terrosos de ligas metálicas utilizando a técnica de força eletromotriz

A novel electrochemical cell based on a CaF2 solid-state electrolyte has been developed to measure the electromotive force (emf) of binary alkaline ...

Reliable Mechanochemistry: Protocols for Reproducible Outcomes of Neat and Liquid Assisted Ball-mill Grinding Experiments

The equilibrium outcomes of ball mill grinding can dramatically change as a function of even tiny variations in the experimental conditions such as the presence of very small amounts of added solvent. To reproducibly and accurately capture this sensitivity, the experimentalist needs to carefully consider every single factor that can affect the ball mill grinding reaction under investigation, from ensuring the grinding jars are clean and dry before use, to accurately adding the stoichiometry of the starting materials, to validating that the delivery of solvent volume is accurate, to ensuring that the interaction between the solvent and the powder is well understood and, if necessary, a specific soaking time is added to the procedure. Preliminary kinetic studies are essential to determine the necessary milling time to achieve equilibrium. Only then can exquisite phase composition curves be obtained as a function of the solvent concentration under ball mill liquid assisted grinding (LAG). By using strict and careful procedures analogous to the ones here presented, such milling equilibrium curves can be obtained for virtually all milling systems. The system we use to demonstrate these procedures is a disulfide exchange reaction starting from the equimolar mixture of two homodimers to obtain at equilibrium quantitative heterodimer. The latter is formed by ball mill grinding as two different polymorphs, Form A and Form B. The ratio R = [Form B] / ([Form A] + [Form B]) at milling equilibrium depends on the nature and concentration of the solvent in the milling jar.

We present detailed procedures to produce experimental equilibrium curves of the phase composition as a function of solvent concentration in a solid state system under milling conditions.

Mecanoquímica confiável: Protocolos para resultados reprodutíveis de puro e líquido assistida experimentos de moagem moinho de esfera

The equilibrium outcomes of ball mill grinding can dramatically change as a function of even tiny variations in the experimental conditions such as the ...

Exfoliation and Analysis of Large-area, Air-Sensitive Two-Dimensional Materials

We describe methods for producing and analyzing large, thin flakes of air-sensitive two-dimensional materials. Thin flakes of layered or van der Waals crystals are produced using mechanical exfoliation, in which layers are peeled off a bulk crystal using adhesive tape. This method produces high-quality flakes, but they are often small and can be hard to find, particularly for materials with relatively high cleavage energies such as black phosphorus. By heating the substrate and the tape, two-dimensional material adhesion to the substrate is promoted, and the flake yield can be increased by up to a factor of ten. After exfoliation, it is necessary to image or otherwise analyze these flakes but some two-dimensional materials are sensitive to oxygen or water and will degrade when exposed air. We have designed and tested a hermetic transfer cell to temporarily maintain the inert environment of a glovebox so that air-sensitive flakes can be imaged and analyzed with minimal degradation. The compact design of the transfer cell is such that optical analysis of sensitive materials can be performed outside of a glovebox without specialized equipment or modifications to existing equipment.

A method for exfoliating large thin flakes of air sensitive two-dimensional materials and safely transporting them for analysis outside of a glovebox is presented.

Esfoliação e análise da grande-área, bidimensionais materiais sensíveis ao ar

We describe methods for producing and analyzing large, thin flakes of air-sensitive two-dimensional materials. Thin flakes of layered or van der Waals ...

Accumulation and Analysis of Cuprous Ions in a Copper Sulfate Plating Solution

Knowledge of the behavior of cuprous ions (monovalent copper ion: Cu(I)) in a copper sulfate plating bath is important for improving the plating process. We successfully developed a method to quantitatively and easily measure Cu(I) in a plating solution and used it for evaluation of the solution. In this paper, a quantitative absorption spectrum measurement and a time-resolved injection measurement of Cu(I) concentrations by a color reaction are described. This procedure is effective as a method to reproduce and elucidate the phenomenon occurring in the plating bath in the laboratory. First, the formation and accumulation process of Cu(I) in solution by electrolysis of a plating solution is shown. The amount of Cu(I) in the solution is increased by electrolysis at higher current values &#8203;&#8203;than the usual plating process. For the determination of Cu(I), BCS (bathocuproinedisulfonic acid, disodium salt), a reagent that selectively reacts with Cu(I), is used. The concentration of Cu(I) can be calculated from the absorbance of the Cu(I)-BCS complex. Next, the time measurement of the color reaction is described. The color reaction curve of Cu(I) and BCS measured by the injection method can be decomposed into an instantaneous component and a delay component. By analysis of these components, the holding structure of Cu(I) can be clarified, and this information is important when predicting the quality of the plating film to be produced. This method is used to facilitate the evaluation of the plating bath in the production line.

Here, accumulation of cuprous ions in a copper sulfate plating solution in a model experiment and an analysis based on quantitative measurements are described. This experiment reproduces the accumulation process of cuprous ions in the plating bath.

Acumulação e análise de íons cuproso em um chapeamento de solução de sulfato de cobre

Knowledge of the behavior of cuprous ions (monovalent copper ion: Cu(I)) in a copper sulfate plating bath is important for improving the plating process. ...

[(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6: A General and Broadly Applicable Copper-Based Photoredox Catalyst

Our group recently reported the use of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6 as a general copper-based photoredox catalyst which proved efficient to promote the activation of a broad variety of organic halides, including unactivated ones. These can then participate in various radical transformations such as reduction and cyclization reactions, as well as in the direct arylation of several (hetero)arenes. These transformations provide a straightforward access to a range of small molecules of interest in synthetic chemistry, as well as to biologically active natural products. Altogether, [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6 acts as a convenient photoredox catalyst which appears to be an attractive, cheap and complementary alternative to the state-of-the-art iridium- and ruthenium-based photoredox catalysts. Here, we report a detailed protocol for the synthesis of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6, as well as NMR and spectroscopic characterizations, and we illustrate its use in synthetic chemistry for the direct arylation of (hetero)arenes and radical cyclization of organic halides. In particular, the direct arylation of N-methylpyrrole with 4-iodobenzonitrile to afford&#160;4-(1-methyl-1H-pyrrol-2-yl)benzonitrile and the radical cyclization of N-benzoyl-N-[(2-iodoquinolin-3-yl)methyl]cyanamide to afford natural product luotonin A are detailed. The scope and limitations of this copper-based photoredox catalyst are also briefly discussed.

[DPEPhosbcpCu]PF6: A General and Broadly Applicable Copper-Based Photoredox Catalyst

Detailed and general protocols are presented for the synthesis of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6, a general copper-based photoredox catalyst, and for its use in synthetic chemistry for the direct arylation of C-H bonds in (hetero)arenes and radical cyclization of organic halides.