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Complexos de Química de Coordenação

Visão Geral

Fonte: Laboratório do Dr. Neal Abrams — SUNY College of Environmental Science and Forestry

Metais de transição são encontrados em todos os lugares, desde suplementos vitamínicos até banhos de eletroplaca. Metais de transição também compõem os pigmentos em muitas tintas e compõem todos os minerais. Tipicamente, metais de transição são encontrados na forma cationic, uma vez que facilmente oxidam, ou perdem elétrons, e são cercados por doadores de elétrons chamados ligantes. Estes ligantes não formam ligações iônicas ou covalentes com o centro metálico, em vez disso, assumem um terceiro tipo de ligação conhecida como coordenada-covalente. A ligação coordenada-covalente entre um ligante e um metal é dinâmica, o que significa que os ligantes estão continuamente trocando e coordenando ao redor do centro metálico. As identidades do metal e do ligante ditam quais ligantes se ligarão preferencialmente sobre outro. Além disso, propriedades coloridas e magnéticas também se devem aos tipos de complexos que se formam. Os compostos de coordenação que formam são analisados utilizando uma variedade de instrumentos e ferramentas. Este experimento explora por que tantos complexos são possíveis e usa um método espectroquímico (cor e química) para ajudar a identificar o tipo de complexo de coordenação que se forma.

Procedimento

1. Complexos e Cores de Níquel

  1. Ni(H2O)62+ complexo(Figura 1a)
    1. Prepare uma solução de 1 M de Ni(H2O)62+ dissolvendo o NiSO4 no volume adequado de água.
    2. Diluir ainda mais a solução Ni(H2O)62+,adicionando 70 mL da solução de 1 M a 1.000 mL de água desionizada.
    3. Divida o Ni(H2O)62+ entre sete béquers de 400 mL.
    4. A soluç

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Aplicação e Resumo

De pigmentos a pessoas, metais transitórios são encontrados em campos de química, biologia, geologia e engenharia. Entender o comportamento dos metais de transição em diferentes estados químicos pode ser tão simples quanto monitorar a cor ou o comportamento magnético. Quase todas as 3d (4ª linha) o metal de transição é vital para a função fisiológica e, em todos os casos, esses metais são obrigados por ligantes a formar complexos de coordenação. Por exemplo, o ferro é vital para o transporte...

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Referências

  1. Shakhashiri, B. Z.; G. E. Dirreen, G. E; Juergens, F. Color, Solubility, and Complex Ion Equilibria of Nickel (II) Species in Aqueous Solution. J. Chem. Ed. 52 (12), 900-901 (1980).

Tags

Coordination ChemistryComplexesLigandsMetal Atom ionElectron OrbitalsAccessible ElectronsLigand CoordinationMetal ReactivityLigand GeometriesElectronic NatureMetal ComplexesLigand ExchangeApplications In Chemistry And MedicineSimple IonsComplex MoleculesOverall ChargeCationic MetalsNeutral anionic LigandsDonor AtomsDenticity

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Overview

1:13

Principles of Coordination Complexes

4:06

Ligand Exchange

5:43

Results

6:29

Applications

8:17

Summary

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