JoVE Logo
Autori
Contattaci

Accedi

È necessario avere un abbonamento a JoVE per visualizzare questo. Accedi o inizia la tua prova gratuita.

In questo articolo

  • Riepilogo
  • Abstract
  • Introduzione
  • Protocollo
  • Risultati
  • Discussione
  • Divulgazioni
  • Riconoscimenti
  • Materiali
  • Riferimenti
  • Ristampe e Autorizzazioni

Riepilogo

Il protocollo descrive la valutazione di varie proprietà elettrochimiche dei supercondensatori utilizzando un sistema a tre elettrodi con un dispositivo potenziostatico.

Abstract

Il sistema a tre elettrodi è una piattaforma analitica di base e generale per studiare le prestazioni elettrochimiche e le caratteristiche dei sistemi di accumulo di energia a livello di materiale. I supercondensatori sono uno dei più importanti sistemi emergenti di accumulo di energia sviluppati nell'ultimo decennio. Qui, le prestazioni elettrochimiche di un supercondensatore sono state valutate utilizzando un sistema a tre elettrodi con un dispositivo potenziostatico. Il sistema a tre elettrodi consisteva in un elettrodo di lavoro (WE), un elettrodo di riferimento (RE) e un controelettrodo (CE). Il WE è l'elettrodo in cui viene controllato il potenziale e viene misurata la corrente, ed è l'obiettivo della ricerca. Il RE funge da riferimento per misurare e controllare il potenziale del sistema e il CE viene utilizzato per completare il circuito chiuso per consentire misurazioni elettrochimiche. Questo sistema fornisce risultati analitici accurati per la valutazione di parametri elettrochimici come la capacità specifica, la stabilità e l'impedenza attraverso la voltammetria ciclica (CV), la carica galvanostatica (GCD) e la spettroscopia di impedenza elettrochimica (EIS). Diversi protocolli di progettazione sperimentale sono proposti controllando i valori dei parametri della sequenza quando si utilizza un sistema a tre elettrodi con un dispositivo potenziostatico per valutare le prestazioni elettrochimiche dei supercondensatori. Attraverso questi protocolli, il ricercatore può impostare un sistema a tre elettrodi per ottenere risultati elettrochimici ragionevoli per valutare le prestazioni dei supercondensatori.

Introduzione

I supercondensatori hanno attirato un'enorme attenzione come fonti di energia adatte per una varietà di applicazioni come dispositivi microelettronici, veicoli elettrici (EV) e sistemi di accumulo di energia stazionari. Nelle applicazioni EV, i supercondensatori possono essere utilizzati per una rapida accelerazione e possono consentire l'accumulo di energia rigenerativa durante i processi di decelerazione e frenata. Nei settori delle energie rinnovabili, come la generazione di energia solare1 e la generazione di energia eolica2, i supercondensatori possono essere utilizzati come sistemi di accumulo di energia stazionari 3,4. La produzione di energia rinnovabile è limitata dalla natura fluttuante e intermittente di queste forniture energetiche; pertanto, è necessario un sistema di accumulo di energia in grado di rispondere immediatamente durante la generazione irregolaredi energia 5. I supercondensatori, che immagazzinano energia tramite meccanismi diversi da quelli delle batterie agli ioni di litio, presentano un'alta densità di potenza, prestazioni di ciclo stabili e ricarica-scarica rapida6. A seconda del meccanismo di stoccaggio, i supercondensatori possono essere distinti in condensatori a doppio strato (EDLC) e pseudocondensatori7. Gli EDLC accumulano carica elettrostatica sulla superficie dell'elettrodo. Pertanto, la capacità è determinata dalla quantità di carica, che è influenzata dalla superficie e dalla struttura porosa dei materiali dell'elettrodo. Al contrario, gli pseudocondensatori, che consistono in polimeri conduttori e materiali di ossido di metallo, immagazzinano la carica attraverso un processo di reazione faradaica. Le varie proprietà elettrochimiche dei supercondensatori sono correlate ai materiali degli elettrodi e lo sviluppo di nuovi materiali per elettrodi è il problema principale nel migliorare le prestazioni dei supercondensatori8. Quindi, valutare le proprietà elettrochimiche di questi nuovi materiali o sistemi è importante nel progresso della ricerca e di ulteriori applicazioni nella vita reale. A questo proposito, la valutazione elettrochimica utilizzando un sistema a tre elettrodi è il metodo più basilare e ampiamente utilizzato nella ricerca su scala di laboratorio dei sistemi di accumulo di energia 9,10,11,12,13.

Il sistema a tre elettrodi è un approccio semplice e affidabile per valutare le proprietà elettrochimiche, come la capacità specifica, la resistenza, la conduttività e la durata del ciclo dei supercondensatori14. Il sistema offre il vantaggio di consentire l'analisi delle caratteristiche elettrochimiche dei singoli materiali15, che è in contrasto con il sistema a due elettrodi, dove le caratteristiche possono essere studiate attraverso l'analisi del materiale dato. Il sistema a due elettrodi fornisce solo informazioni sulla reazione tra due elettrodi. È adatto per analizzare le proprietà elettrochimiche dell'intero sistema di accumulo di energia. Il potenziale dell'elettrodo non è fisso. Pertanto, non è noto a quale tensione avviene la reazione. Tuttavia, il sistema a tre elettrodi analizza un solo elettrodo con potenziale di fissaggio che può eseguire un'analisi dettagliata del singolo elettrodo. Pertanto, il sistema è mirato all'analisi delle prestazioni specifiche a livello di materiale. Il sistema a tre elettrodi è costituito da un elettrodo di lavoro (WE), un elettrodo di riferimento (RE) e un controelettrodo (CE)16,17. Il WE è l'obiettivo della ricerca, valutazione in quanto esegue la reazione elettrochimica di interesse18 ed è composto da un materiale redox che è di potenziale interesse. Nel caso degli EDLC, l'utilizzo di materiali ad alta superficie è il problema principale. Pertanto, i materiali porosi con un'elevata superficie e micropori, come carbonio poroso, grafene e nanotubi, sono preferiti19,20. Il carbone attivo è il materiale più comune per gli EDLC a causa della sua elevata area specifica (>1000 m2 / g) e molti micropori. Gli pseudocondensatori sono fabbricati con materiali che possono subire una reazione faradaica21. Gli ossidi metallici (RuOx, MnOx, ecc.) e i polimeri conduttori (PANI, PPy, ecc.) sono comunemente usati22. Il RE e il CE vengono utilizzati per analizzare le proprietà elettrochimiche del WE. Il RE funge da riferimento per misurare e controllare il potenziale del sistema; l'elettrodo di idrogeno normale (NHE) e Ag/AgCl (KCl saturo) sono generalmente scelti come RE23. Il CE è abbinato al WE e completa il circuito elettrico per consentire il trasferimento di carica. Per la CE vengono utilizzati materiali elettrochimicamente inerti, come il platino (Pt) e l'oro (Au)24. Tutti i componenti del sistema a tre elettrodi sono collegati a un dispositivo potenziostatico, che controlla il potenziale dell'intero circuito.

La voltammetria ciclica (CV), la carica-scarica galvanostatica (GCD) e la spettroscopia di impedenza elettrochimica (EIS) sono metodi analitici tipici che utilizzano un sistema a tre elettrodi. Varie caratteristiche elettrochimiche dei supercondensatori possono essere valutate utilizzando questi metodi. CV è il metodo elettrochimico di base utilizzato per studiare il comportamento elettrochimico (coefficiente di trasferimento elettronico, reversibile o irreversibile, ecc.) e le proprietà capacitive del materiale durante ripetuti processi redox14,24. Il grafico CV mostra picchi redox legati alla riduzione e all'ossidazione del materiale. Attraverso queste informazioni, i ricercatori possono valutare le prestazioni dell'elettrodo e determinare il potenziale in cui il materiale è ridotto e ossidato. Inoltre, attraverso l'analisi CV, è possibile determinare la quantità di carica che il materiale o l'elettrodo può immagazzinare. La carica totale è una funzione del potenziale e la capacità può essere facilmente calcolata 6,18. La capacità è il problema principale nei supercondensatori. Una capacità più elevata rappresenta la capacità di immagazzinare più carica. Gli ELC danno origine a modelli CV rettangolari con linee lineari in modo che la capacità dell'elettrodo possa essere calcolata facilmente. Gli pseudocondensatori presentano picchi redox in trame rettangolari. Sulla base di queste informazioni, i ricercatori possono valutare le proprietà elettrochimiche dei materiali utilizzando le misurazioni CV18.

GCD è un metodo comunemente impiegato per identificare la stabilità del ciclo di un elettrodo. Per l'uso a lungo termine, la stabilità del ciclo deve essere verificata a una densità di corrente costante. Ogni ciclo è costituito da fasi di carica-scarica14. I ricercatori possono determinare la stabilità del ciclo attraverso variazioni nel grafico carica-scarica, ritenzione della capacità specifica ed efficienza coulombica. Gli EDLC danno origine a un modello lineare; pertanto, la capacità specifica dell'elettrodo può essere facilmente calcolata utilizzando la pendenza della curva di scarica6. Tuttavia, gli pseudocondensatori mostrano un modello non lineare. La pendenza di scarico varia durante il processo di scarico7. Inoltre, la resistenza interna può essere analizzata attraverso la caduta di resistenza di corrente (IR), che è la caduta potenziale dovuta alla resistenza 6,25.

L'EIS è un metodo utile per identificare l'impedenza dei sistemi di accumulo di energia senza distruzione del campione26. L'impedenza può essere calcolata applicando una tensione sinusoidale e determinando l'angolo di fase14. L'impedenza è anche una funzione della frequenza. Pertanto, lo spettro EIS viene acquisito su una gamma di frequenze. Alle alte frequenze, fattori cinetici come la resistenza interna e il trasferimento di carica sono operativi24,27. Alle basse frequenze possono essere rilevati il fattore di diffusione e l'impedenza di Warburg, che sono correlati al trasferimento di massa e alla termodinamica24,27. EIS è un potente strumento per analizzare contemporaneamente le proprietà cinetiche e termodinamiche di un materiale28. Questo studio descrive i protocolli di analisi per valutare le prestazioni elettrochimiche dei supercondensatori utilizzando un sistema a tre elettrodi.

Protocollo

1. Fabbricazione di elettrodi e supercondensatori (Figura 1)

  1. Preparare gli elettrodi prima dell'analisi elettrochimica combinando l'80% in peso (wt)% del materiale attivo dell'elettrodo (0,8 g di carbone attivo), il 10% in peso del materiale conduttivo (0,1 g di nerofumo) e il 10% in peso del legante (0,1 g di politetrafluoroetilene (PTFE)).
    1. Far cadere l'isopropanolo (IPA; 0,1-0,2 ml) nella miscela sopra menzionata, quindi distribuire la miscela sottilmente in un impasto con un rullo.
  2. Prima di fissare l'elettrodo alla rete in acciaio inossidabile (SUS), tagliare la rete SUS a dimensioni di 1,5 cm (larghezza) × 5 cm (lunghezza). Dopo aver pesato la rete SUS, rivestire l'elettrodo (1 cm2) con uno spessore di 0,1-0,2 mm su una rete SUS e comprimerlo con una pressatrice per elettrodi. Qui, l'intervallo di massa dell'elettrodo era 0,001-0,003 g.
  3. Asciugare l'elettrodo supercondensatore assemblato in un forno a 80 °C per circa 1 giorno per far evaporare l'IPA.
  4. Pesare la rete SUS per ottenere il peso dell'elettrodo e quindi immergere la rete nell'elettrolita (2 M H2SO4 soluzione acquosa).
  5. Posizionare la rete SUS in un essiccatore per rimuovere le bolle d'aria sulla superficie dell'elettrodo del supercondensatore.

2. Preparazione del file di sequenza per l'analisi elettrochimica

  1. Impostazioni della sequenza CV per ottenere i risultati dell'analisi.
    1. Eseguire il programma di misurazione del potenziostato per impostare il file di sequenza dell'esperimento di misurazione (Figura 2A).
    2. Fare clic sul pulsante Esperimento nella barra degli strumenti e passare a Editor file di sequenza > Nuovo oppure fare clic sul pulsante Nuova sequenza (Figura 2B). Fare clic sul pulsante Aggiungi per aggiungere un passaggio della sequenza (Figura 3A).
    3. In ogni passaggio, impostate Controllo come Sweep, Configurazione come PSTAT, Modalità come CICLICO e Intervallo come Auto. Impostate il riferimento per Initial(V) e Middle(V) come Eref e inserite -200e-3 nel valore. Impostate il riferimento per Final(V) come Eref e inserite 800e-3 nel valore.
    4. La velocità di scansione della tensione viene impostata come valore desiderato dall'utente. Qui, la velocità di scansione è stata impostata su 10 mV/s. Inserire il valore in Scanrate(V/s) come 10.0000e-3. Copiare il passaggio 1 e fare clic su Incolla [Dn] per incollarlo nel passaggio 2 ~ 5. Modificare il valore di Scanrate(V/s) impostandolo rispettivamente su 20.000e-3, 30.000e-3, 50.000e-3 e 100.00e-3 .
    5. Impostare Tempo di silenzio come 0 e Segmenti come numero 2n+1 dove n è il numero di cicli. Qui, 21 è stato applicato per 10 cicli.
    6. Impostare la condizione di taglio come segue: per la condizione-1 impostare l'elemento come fine del passaggio e vai avanti come successivo.
    7. Nella scheda Campionamento della sezione Controllo impostazioni varie impostare Elemento come Tempi, OP come >= e DeltaValue come 0,333333 (passaggio 1), 0,166666 (passaggio 2), 0,111111 (passaggio 3), 0,06667 (passaggio 4) e 0,03333 (passaggio 5) per ogni velocità di scansione. Questo è l'intervallo di tempo per la registrazione dei dati.
    8. Fare clic su Salva con nome per salvare il file della sequenza di analisi CV in qualsiasi cartella del computer.
  2. Impostazioni della sequenza GCD per ottenere i risultati dell'analisi
    1. Eseguire il programma di misurazione del potenziostato per impostare il file di sequenza dell'esperimento di misurazione (Figura 2A).
    2. Fare clic sul pulsante Esperimento nella barra degli strumenti e passare a Editor file di sequenza > Nuovo oppure fare clic sul pulsante Nuova sequenza (Figura 2B). Fare clic sul pulsante Aggiungi per aggiungere un passaggio della sequenza (Figura 4A,B).
    3. In Step-1, impostare Control come CONSTANT, Configuration come GSTAT, Mode come NORMAL e Range come Auto. Impostate il riferimento per Current(A) su ZERO. Quando la massa dell'elettrodo è 0,00235 g, impostare Valore su 1,8618e-3 , il che significa che la densità di corrente è 1 A / g.
    4. Impostare la condizione di interruzione come segue: per Condizione-1 impostare Elemento come Tensione, OP come > =, DeltaValue come 800e-3 e Vai avanti come Successivo.
    5. Impostare quanto segue nella sezione Controllo delle impostazioni varie : nella scheda Campionamento , impostare Elemento come Tempi, OP come >= e DeltaValue come 0.1.
    6. Nel passaggio 2, ogni insieme è uguale al passaggio 1, ad eccezione del valore impostato di Corrente(A) come valore negativo del passaggio 1 (-1,8618e-3). Impostare Condition-1 come segue: Item come Voltage, OP come <=, DeltaValue come -200e-3 e Go Next come Next.
    7. In Step-3, impostare Control come LOOP, Configuration as CYCLE e impostare List-1 in Condition-1 di Cut Off Condition come Loop Next, Go Next come Step-1 e impostare List-2 come Step End e Go Next come Next. Impostare il valore di iterazione su 10, ovvero il numero di cicli ripetuti.
    8. I passaggi 1, 2 e 3 formano un singolo ciclo. Copiateli e incollateli dopo il passaggio 4 e modificate il valore di Corrente (A) in 3.7236e-3, 5.5855e-3, 9.3091e-3 o 18.618e-3, calcolato per varie densità di corrente di 2,3,5 e 10 A/g.
    9. Fate clic su Salva con nome per salvare il file della sequenza di analisi GCD in qualsiasi cartella del computer.
  3. Impostazioni della sequenza EIS per ottenere i risultati dell'analisi
    1. Eseguire il programma di misurazione del potenziostato per impostare il file di sequenza dell'esperimento di misurazione (Figura 2A).
    2. Fare clic sul pulsante Esperimento nella barra degli strumenti e passare a Editor file di sequenza > Nuovo oppure fare clic sul pulsante Nuova sequenza (Figura 2B). Fare clic sul pulsante Aggiungi per aggiungere un passaggio della sequenza (Figura 5A,B).
    3. In Step-1, impostare Control su CONSTANT, Configuration come PSTAT, Mode come TIMER STOP e Range come Auto. Impostare reference for Voltage(V) come Eref e Value come 500e-3 , che è la metà delle dimensioni dell'intervallo di tensione.
    4. Impostare la condizione di cut-off come segue: per Condition-1 impostare Item come Step Time, OP come >=, DeltaValue come 3:00 e Go Next come Next. Questo è il processo per stabilizzare il dispositivo potenziostatico.
    5. Nel passaggio 2 impostare Controllo come EIS, Configurazione come PSTAT, Modalità come LOG e Intervallo come Automatico. Impostare Velocità iniziale (Hz) come Normale e valore iniziale (Hz) e Medio (Hz) come 1.0000e+6 che è il valore ad alta frequenza e Finale (Hz) come 10.000e-6, che è il valore a bassa frequenza.
    6. Impostate il riferimento per Bias(V) come Eref e Value come 500e-3. Per ottenere un risultato di risposta lineare, impostare l'ampiezza (Vrms) su 10.000e-3. Impostare Densità come 10 e Iterazione come 1.
    7. Fare clic su Salva con nome per salvare il file della sequenza di analisi EIS in qualsiasi cartella del computer.

3. Analisi elettrochimica

  1. Azionare il dispositivo potenziostato ed eseguire il programma di misurazione per eseguire le analisi CV, GCD ed EIS. Riempire 100 ml di elettrolita acquoso 2 M H2SO4 in un contenitore di vetro (è stato utilizzato un contenitore di vetro a forma di becher).
  2. Prima di iniziare la misurazione, nel potenziostato, collegare i tre tipi di linee: l'elettrodo di lavoro (L-WE), l'elettrodo di riferimento (L-RE) e il controelettrodo (L-CE), rispettivamente alla mesh SUS, all'elettrodo di riferimento (Ag/AgCl) e al controelettrodo (filo Pt) (Figura 6). Collegare la quarta linea, il sensore di lavoro (L-WS) all'L-WE.
  3. Coprire il contenitore di vetro con un tappo e immergere i tre elettrodi nell'elettrolita attraverso una perforazione nel cappuccio. Posizionare gli elettrodi in modo che il WE sia mantenuto a una distanza costante tra ce e RE.
  4. Eseguire il programma di misurazione e aprire la sequenza preparata. Fate clic su Applica a CH (Apply to CH ) per inserire la sequenza nel canale del potenziostato. Avviare la misurazione facendo clic sul pulsante Start .

4. Analisi dei dati

  1. Analisi dei dati CV per il montaggio del grafico
    1. Aprire i dati di misurazione grezzi nel programma di conversione per ottenere i risultati in formato foglio di calcolo. Fare clic sul pulsante File e aprire i dati grezzi. Selezionare tutti i cicli e fare clic su Esporta ASCII sulla barra degli strumenti. Controllare Ciclo, Tensione e Corrente in colonne da esportare sul lato destro del programma.
    2. Fare clic su Crea directory e quindi su Esporta per convertire i dati non elaborati in formato foglio di calcolo.
    3. Aprire il file del foglio di calcolo ed estrarre i valori di tensione e corrente dei cicli 10, 20, 30, 40 e 50, che sono gli ultimi cicli a ogni velocità di scansione.
    4. Traccia il grafico CV con la tensione come asse X e la densità di corrente specifica come asse Y.
  2. Analisi dei dati GCD per il montaggio del grafico
    1. Aprire i dati di misurazione grezzi nel programma di conversione per ottenere i risultati in formato foglio di calcolo. Fare clic sul pulsante File e aprire i dati grezzi. Selezionare tutti i cicli e fare clic su Esporta ASCII sulla barra degli strumenti. Controllare Ciclo, Tensione e Tempo ciclo in colonne da esportare sul lato destro del programma.
    2. Fare clic su Crea directory e quindi su Esporta per convertire i dati non elaborati in formato foglio di calcolo.
    3. Aprire il file del foglio di calcolo ed estrarre i valori di tensione e CycleTime per i cicli 10, 20, 30, 40 e 50, che sono gli ultimi cicli a ciascuna densità di corrente.
    4. Traccia il grafico GCD con il tempo di ciclo come asse X e la tensione come asse Y.
  3. Analisi dei dati EIS per il montaggio del grafico
    1. Aprire i dati di misura grezzi nel programma EIS. Fare clic sull'icona Apri file e aprire i dati non elaborati, quindi fare clic sul nome del file applicato per visualizzare i dati dettagliati.
    2. Estrarre Z' [Ohm] come valore X e Z'' [Ohm] come valore Y e tracciare il grafico EIS.

Risultati

Gli elettrodi sono stati fabbricati secondo il protocollo step 1 (Figura 1). Elettrodi sottili e omogenei sono stati fissati a mesh SUS con una dimensione di 1 cm2 e uno spessore di 0,1-0,2 mm. Dopo l'essiccazione, è stato ottenuto il peso dell'elettrodo puro. L'elettrodo è stato immerso in un elettrolita acquoso 2 M H2SO4 e all'elettrolita è stato permesso di permeare sufficientemente l'elettrodo prima delle analisi elettrochimiche. La sequenza di produzi...

Discussione

Questo studio fornisce un protocollo per varie analisi utilizzando un sistema a tre elettrodi con un dispositivo potenziostatico. Questo sistema è ampiamente utilizzato per valutare le prestazioni elettrochimiche dei supercondensatori. Una sequenza adatta per ogni analisi (CV, GCD e EIS) è importante per ottenere dati elettrochimici ottimizzati. Rispetto al sistema a due elettrodi con una configurazione semplice, il sistema a tre elettrodi è specializzato per l'analisi dei supercondensatori a livello di materiale

Divulgazioni

Gli autori non hanno nulla da rivelare.

Riconoscimenti

Questo lavoro è stato supportato dal Korea Institute of Energy Technology Evaluation and Planning (KETEP) e dal Ministero del Commercio, dell'Industria e dell'Energia (MOTIE) della Repubblica di Corea (n. 20214000000280) e dalla borsa di studio per la ricerca universitaria dell'Università Chung-Ang 2021.

Materiali

NameCompanyCatalog NumberComments
Activated carbonGSActive material
Ag/AgCl electrodeBASiRE-5BReference electrode
Carbon blackHyundaiConductive material
DesicatorNavimro
Electrode pressing machineRotech
ExtractorWonA TechConvert program (raw data to excel form)
Isopropanol(IPA)SamchunI0346Solvent to melt the binder
Polytetrafluoroethylene(PTFE)HyundaiBinder
PotentiostatWonA TechZive SP1
Pt electrodeBASiMW-018122017Counter electrode
Reaction flaskDuranContainer for electrolyte
SM6WonA TechProgram of setting sequence and measuring electrochemical result
Sulfuric acidSamshunS1423Electrolyte
SUS meshNavimroCurrent collector
Teflon capWonA TechCap of the electrolyte continer
ZmanWonA TechEIS program

Riferimenti

  1. El-Kady, M. F., et al. Engineering three-dimensional hybrid supercapacitors and microsupercapacitors for high-performance integrated energy storage. Proceedings of the National Academy of Sciences. 112 (14), 4233 (2015).
  2. Gee, A. M., Robinson, F. V. P., Dunn, R. W. Analysis of Battery Lifetime Extension in a Small-Scale Wind-Energy System Using Supercapacitors. IEEE Transactions on Energy Conversion. 28 (1), 24-33 (2013).
  3. Zhang, Z., et al. A high-efficiency energy regenerative shock absorber using supercapacitors for renewable energy applications in range extended electric vehicle. Applied Energy. 178, 177-188 (2016).
  4. Libich, J., Máca, J., Vondrák, J., Čech, O., Sedlaříková, M. Supercapacitors: Properties and Applications. Journal of Energy Storage. 17, 224-227 (2018).
  5. Cheng, Y. Super capacitor applications for renewable energy generation and control in smart grids. 2011 IEEE International Symposium on Industrial Electronics. , 1131-1136 (2011).
  6. Mathis, T. S., et al. Energy Storage Data Reporting in Perspective-Guidelines for Interpreting the Performance of Electrochemical Energy Storage Systems. Advanced Energy Materials. 9 (39), 1902007 (2019).
  7. González, A., Goikolea, E., Barrena, J. A., Mysyk, R. Review on supercapacitors: Technologies and materials. Renewable and Sustainable Energy Reviews. 58, 1189-1206 (2016).
  8. Yang, L., et al. Emergence of melanin-inspired supercapacitors. Nano Today. 37, 101075 (2021).
  9. Hendel, S. J., Young, E. R. Introduction to Electrochemistry and the Use of Electrochemistry to Synthesize and Evaluate Catalysts for Water Oxidation and Reduction. Journal of Chemical Education. 93 (11), 1951-1956 (2016).
  10. Licht, F., Aleman Milán, G., Andreas, H. A. Bringing Real-World Energy-Storage Research into a Second-Year Physical-Chemistry Lab Using a MnO2-Based Supercapacitor. Journal of Chemical Education. 95 (11), 2028-2033 (2018).
  11. Jakubowska, A. A Student-Constructed Galvanic Cell for the Measurement of Cell Potentials at Different Temperatures. Journal of Chemical Education. 93 (5), 915-919 (2016).
  12. González-Flores, D., Montero, M. L. An Advanced Experiment for Studying Electron Transfer and Charge Storage on Surfaces Modified with Metallic Complexes. Journal of Chemical Education. 90 (8), 1077-1081 (2013).
  13. Da Silva, L. M., et al. Reviewing the fundamentals of supercapacitors and the difficulties involving the analysis of the electrochemical findings obtained for porous electrode materials. Energy Storage Materials. 27, 555-590 (2020).
  14. Choudhary, Y. S., Jothi, L., Nageswaran, G. . Electrochemical Characterization. Spectroscopic Methods for Nanomaterials Characterization. , 19-54 (2017).
  15. Girard, H. -. L., Dunn, B., Pilon, L. Simulations and Interpretation of Three-Electrode Cyclic Voltammograms of Pseudocapacitive Electrodes. Electrochimica Acta. 211, 420-429 (2016).
  16. Bard, A. J., Inzelt, G., Scholz, F. . Electrochemical Dictionary. , (2012).
  17. Bard, A. J., Faulkner, L. R. . Electrochemical methods: fundamentals and applications. , (2000).
  18. Elgrishi, N., et al. A Practical Beginner's Guide to Cyclic Voltammetry. Journal of Chemical Education. 95 (2), 197-206 (2018).
  19. Shiraishi, S., Tanaike, O. Application of Carbon Materials Derived from Fluorocarbons in an Electrochemical Capacitor. Advanced Fluoride-Based Materials for Energy Conversion. , 415-430 (2015).
  20. Inagaki, M., Kang, F. . Materials Science and Engineering of Carbon: Fundamentals. , (2014).
  21. Fleischmann, S., et al. Pseudocapacitance: From Fundamental Understanding to High Power Energy Storage Materials. Chemical Reviews. 120 (14), 6738-6782 (2020).
  22. Miao, Y. -. E., Liu, T. . Electrospinning: Nanofabrication and Applications. , 641-669 (2019).
  23. Yin, J., Qi, L., Wang, H. Antifreezing Ag/AgCl reference electrodes: Fabrication and applications. Journal of Electroanalytical Chemistry. 666, 25-31 (2012).
  24. Bard, A. J., Faulkner, L. R. . Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications. , (2001).
  25. Wang, W., et al. Electrochemical cells for medium- and large-scale energy storage: fundamentals. Advances in Batteries for Medium and Large-Scale Energy Storage. , 3-28 (2015).
  26. Mansfeld, F. Use of electrochemical impedance spectroscopy for the study of corrosion protection by polymer coatings. Journal of Applied Electrochemistry. 25 (3), 187-202 (1995).
  27. Murbach, M. D., Hu, V. W., Schwartz, D. T. Nonlinear Electrochemical Impedance Spectroscopy of Lithium-Ion Batteries: Experimental Approach, Analysis, and Initial Findings. Journal of The Electrochemical Society. 165 (11), 2758-2765 (2018).
  28. Macdonald, J. R., Johnson, W. B. . Impedance Spectroscopy. , 1-26 (2005).
  29. Chen, S. . Handbook of Electrochemistry. , 3-56 (2007).
  30. Xi, S., Zhu, Y., Yang, Y., Jiang, S., Tang, Z. Facile Synthesis of Free-Standing NiO/MnO2 Core-Shell Nanoflakes on Carbon Cloth for Flexible Supercapacitors. Nanoscale Research Letters. 12 (1), 171 (2017).
  31. Kim, M., Oh, I., Kim, J. Superior electric double layer capacitors using micro- and mesoporous silicon carbide sphere. Journal of Materials Chemistry A. 3 (7), 3944-3951 (2015).
  32. Stoller, M. D., Ruoff, R. S. Best practice methods for determining an electrode material's performance for ultracapacitors. Energy & Environmental Science. 3 (9), 1294-1301 (2010).
  33. Taberna, P. L., Simon, P., Fauvarque, J. F. Electrochemical Characteristics and Impedance Spectroscopy Studies of Carbon-Carbon Supercapacitors. Journal of The Electrochemical Society. 150 (3), 292 (2003).
  34. Yang, I., Kim, S. -. G., Kwon, S. H., Kim, M. -. S., Jung, J. C. Relationships between pore size and charge transfer resistance of carbon aerogels for organic electric double-layer capacitor electrodes. Electrochimica Acta. 223, 21-30 (2017).
  35. Arulepp, M., et al. Influence of the solvent properties on the characteristics of a double layer capacitor. Journal of Power Sources. 133 (2), 320-328 (2004).
  36. Mei, B. -. A., Munteshari, O., Lau, J., Dunn, B., Pilon, L. Physical Interpretations of Nyquist Plots for EDLC Electrodes and Devices. The Journal of Physical Chemistry C. 122 (1), 194-206 (2018).
  37. Nian, Y. -. R., Teng, H. Influence of surface oxides on the impedance behavior of carbon-based electrochemical capacitors. Journal of Electroanalytical Chemistry. 540, 119-127 (2003).
  38. Gamby, J., Taberna, P. L., Simon, P., Fauvarque, J. F., Chesneau, M. Studies and characterisations of various activated carbons used for carbon/carbon supercapacitors. Journal of Power Sources. 101 (1), 109-116 (2001).
  39. Coromina, H. M., Adeniran, B., Mokaya, R., Walsh, D. A. Bridging the performance gap between electric double-layer capacitors and batteries with high-energy/high-power carbon nanotube-based electrodes. Journal of Materials Chemistry A. 4 (38), 14586-14594 (2016).
  40. Fang, B., Binder, L. A modified activated carbon aerogel for high-energy storage in electric double layer capacitors. Journal of Power Sources. 163 (1), 616-622 (2006).
  41. Lei, C., et al. Activated carbon from phenolic resin with controlled mesoporosity for an electric double-layer capacitor (EDLC). Journal of Materials Chemistry A. 1 (19), 6037-6042 (2013).
  42. Lewandowski, A., Olejniczak, A., Galinski, M., Stepniak, I. Performance of carbon-carbon supercapacitors based on organic, aqueous and ionic liquid electrolytes. Journal of Power Sources. 195 (17), 5814-5819 (2010).
  43. Dai, Z., Peng, C., Chae, J. H., Ng, K. C., Chen, G. Z. Cell voltage versus electrode potential range in aqueous supercapacitors. Scientific Reports. 5 (1), 9854 (2015).
  44. Kang, B., Ceder, G. Battery materials for ultrafast charging and discharging. Nature. 458 (7235), 190-193 (2009).
  45. Ban, C., et al. Nanostructured Fe3O4/SWNT Electrode: Binder-Free and High-Rate Li-Ion Anode. Advanced Materials. 22 (20), 145-149 (2010).
  46. Sun, Y., Hu, X., Luo, W., Xia, F., Huang, Y. Reconstruction of Conformal Nanoscale MnO on Graphene as a High-Capacity and Long-Life Anode Material for Lithium Ion Batteries. Advanced Functional Materials. 23 (19), 2436-2444 (2013).
  47. Lou, X. W., Deng, D., Lee, J. Y., Feng, J., Archer, L. A. Self-Supported Formation of Needlelike Co3O4 Nanotubes and Their Application as Lithium-Ion Battery Electrodes. Advanced Materials. 20 (2), 258-262 (2008).
  48. Chen, L., et al. Electrochemical Stability Window of Polymeric Electrolytes. Chemistry of Materials. 31 (12), 4598-4604 (2019).
  49. Ruschhaupt, P., Pohlmann, S., Varzi, A., Passerini, S. Determining Realistic Electrochemical Stability Windows of Electrolytes for Electrical Double-Layer Capacitors. Batteries & Supercaps. 3 (8), 698-707 (2020).
  50. Kang, J., et al. Extraordinary Supercapacitor Performance of a Multicomponent and Mixed-Valence Oxyhydroxide. Angewandte Chemie International Edition. 54 (28), 8100-8104 (2015).
  51. Pal, B., Yang, S., Ramesh, S., Thangadurai, V., Jose, R. Electrolyte selection for supercapacitive devices: a critical review. Nanoscale Advances. 1 (10), 3807-3835 (2019).
  52. Xie, K., et al. Carbon Nanocages as Supercapacitor Electrode Materials. Advanced Materials. 24 (3), 347-352 (2012).
  53. Demarconnay, L., Raymundo-Piñero, E., Béguin, F. A symmetric carbon/carbon supercapacitor operating at 1.6V by using a neutral aqueous solution. Electrochemistry Communications. 12 (10), 1275-1278 (2010).
  54. Frackowiak, E. Carbon materials for supercapacitor application. Physical Chemistry Chemical Physics. 9 (15), 1774-1785 (2007).
  55. Zhu, X., et al. Sustainable activated carbons from dead ginkgo leaves for supercapacitor electrode active materials. Chemical Engineering Science. 181, 36-45 (2018).
  56. Wang, Y., et al. Study on stability of self-breathing DFMC with EIS method and three-electrode system. International Journal of Hydrogen Energy. 38 (21), 9000-9007 (2013).
  57. Xin, L., Zhang, Z., Qi, J., Chadderdon, D., Li, W. Electrocatalytic oxidation of ethylene glycol (EG) on supported Pt and Au catalysts in alkaline media: Reaction pathway investigation in three-electrode cell and fuel cell reactors. Applied Catalysis B: Environmental. 125, 85-94 (2012).
  58. Fang, X., Kalathil, S., Divitini, G., Wang, Q., Reisner, E. A three-dimensional hybrid electrode with electroactive microbes for efficient electrogenesis and chemical synthesis. Proceedings of the National Academy of Sciences. 117 (9), 5074 (2020).
  59. Armstrong, E., sullivan, M., O'Connell, J., Holmes, J., O'Dwyer, C. 3D Vanadium Oxide Inverse Opal Growth by Electrodeposition. Journal of The Electrochemical Society. 162, 605-612 (2015).
  60. Wu, W. -. Y., Zhong, X., Wang, W., Miao, Q., Zhu, J. -. J. Flexible PDMS-based three-electrode sensor. Electrochemistry Communications. 12 (11), 1600-1604 (2010).
  61. Shitanda, I., et al. A screen-printed three-electrode-type sticker device with an accurate liquid junction-type reference electrode. Chemical Communications. 57 (23), 2875-2878 (2021).

Ristampe e Autorizzazioni

Richiedi autorizzazione per utilizzare il testo o le figure di questo articolo JoVE

Richiedi Autorizzazione

Esplora altri articoli

IngegneriaNumero 179

This article has been published

Video Coming Soon

JoVE Logo

Riservatezza

Condizioni di utilizzo

Politiche

Contattaci

SUGGERISCI JOVE ALLA BIBLIOTECA

Newsletter di JoVE

Ricerca

Didattica

Autori

Personale delle biblioteche

CHI SIAMO

Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. Tutti i diritti riservati