Determinazione della formula empirica (minima)

Panoramica

Fonte: Laboratorio del Dr. Neal Abrams - SUNY College of Environmental Science and Forestry

Determinare la formula chimica di un composto è al centro di ciò che i chimici fanno in laboratorio ogni giorno. Sono disponibili molti strumenti per aiutare in questa determinazione, ma uno dei più semplici (e più accurati) è la determinazione della formula empirica. Perché è utile? A causa della legge di conservazione della massa, qualsiasi reazione può essere seguita gravimetricamente o da un cambiamento di massa. La formula empirica fornisce il più piccolo rapporto di numero intero tra elementi (o composti) all'interno di un composto molecolare. In questo esperimento, l'analisi gravimetrica sarà utilizzata per determinare la formula empirica dell'idrato di cloruro di rame, CuxCly·nH2O.

Procedura

1. Disidratare l'idrato

  1. Pesare accuratamente un campione di cloruro di rame idrato e metterlo in un crogiolo pre-essiccato e catramato. È importante che il crogiolo venga essiccato al di sopra di 120 °C per allontanare l'umidità adsorbita. In genere, 1-2 g di composto saranno sufficienti.
  2. Riscaldare il campione utilizzando un bruciatore Bunsen o un'altra fonte di fiamma fino a quando non cambia colore da blu-verdastro a bruno-rossastro (Figura 1). Questo cambiamento di colore è indica

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Risultati
  1. Rsperimento
    1. Riscaldare 1,25 g di cloruro di rame idrato in un crogiolo. Dopo il riscaldamento e quindi il raffreddamento, la massa finale è di 0,986 g di cloruro di rame, CuxCly.
    2. Sciogliere il campione CuxCly in 50 ml di acqua deionizzata e aggiungere 0,2 g di rete fine di alluminio al becher.
    3. Dopo aver reagito e sciolto l'alluminio in eccesso, vengono recuperati 0,198 g di metallo di rame essiccato.
    4. Sottrarre la massa di rame e acqua dall'idrato di cl.

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Tags
Empirical FormulaChemical FormulaCompoundChemistElement SymbolsNumerical SubscriptsAtomsMolecular CompoundLaw Of Conservation Of MassElemental CompositionMass PercentageExperimentLaboratoryRelative Number Of AtomsHydrogen PeroxideMolecular FormulaStructural FormulaChemical Bond

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0:00

Overview

0:52

Principles of Determining Empirical Formulas

2:38

Dehydrating the Hydrate

3:45

Isolation of Copper

4:56

Results

5:49

Applications

6:40

Summary

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